硝酸根分析仪作原理

作原理

离子浓度（活度）与电电位之间的关系可以Nernst方程表示：

E=E0+(2.303RT/nF)×log(A)

此处E为敏感电与参比电之间的总电位（以mV表示）

E0为特定离子选择电/参比电对的特征常数。（它是电化学电池中所有液接电位的总和）

2.303为自然数转换为以10为底数的对数的因子

R为气体参数（8.314J/D/M）

T为对温度

n为离子电荷（含标记）

F为法拉常数（96500 C/mol）

log(A)为被测离子活度的对数

已知因子2.303RT/nF作为电的斜率（来自E对log（A）的直线图，即离子选择电校正曲线图的根据）。在常温下这应该是个依赖于被测离子价数的常数。

在般的操作条件下，可以发现这斜率对于价离子总是在50mV到60mV之间变化（对于二价离子为25mV到30mV）

因此利用电对样液测量而得到的豪伏值可计算的到样液浓度，可用mmol/L，mg/L表示样液的特定离子含量。